Otro método de ablandamiento muy usado en la industria es
el de la cal-soda. Se basa en la obtención de compuestos
insolubles de calcio y magnesio usando cal (hidróxido de
calcio) y soda (carbonato de sodio). La dureza temporaria debido
al calcio se convierte en carbonato si se lo trata con
hidróxido:
Ca(HCO3)2 (s) +
Ca(OH)2 (s) á CaCO3
(s) + H2O (l)
La dureza debido al magnesio se puede eliminar con cal:
-dureza temporaria: Mg(HCO3)2 (s)+
Ca(OH)2 (s) á Mg(OH)2 (s) +
CaCO3 (s) + H2O
(l)
-dureza permanente: MgCl2 (s) +
Ca(OH)2 (s) á Mg(OH)2 (s) +
CaCl2 (s).
Al eliminar con cal la dureza permanente debida al magnesio se
genera dureza permanente debida al calcio, que se elimina
tratándola con carbonato de sodio, de acuerdo a la
siguiente ecuación:
CaCl2 (s) + Na2CO3
(ac) á CaCO3 (s) + NaCl
(s)
En el laboratorio, la dureza la determinaremos mediante
volumetría complejométrica. Consiste en determinar
qué volumen de una solución de concentración
conocida se requiere para hacer reaccionar completamente una
sustancia contenida en otra solución de
concentración desconocida, conociendo la
estequiometría de la reacción. La solución
de concentración conocida que irá en la bureta
será una solución de EDTA. El EDTA contiene cuatro
hidrógenos, y se suele representar como H4Y.
Tiene la facilidad de liberar esos cuatro protones, y aceptar en
lugar de ellos un catión, formando complejos estables.
Independientemente de la carga que tenga el catión, el
EDTA sólo admite uno. Para el magnesio y el calcio, la
ecuaciones son las siguientes:
Mg2+ + Y4- á MgY2-
Ca2+
+ Y4- á CaY2-.
Si el catión tiene un número de valencia menor a
+4, el complejo que se forma tiene carga negativa.
En la determinación de la dureza mediante
volumetría complejométrica, utilizamos
además un indicador de color, denominado negro de
eriocromo T (NET) que nos facilitará visualizar el punto
final de la reacción. Al adicionar EDTA a la muestra de
agua dura que contiene iones de calcio y magnesio, reacciona
primero con los iones calcio, y luego con el magnesio (en este
orden ya que el complejo EDTA-Mg2+ es el menos estable
de los dos). Mientras hayan iones magnesio libres se
combinarán con el NET dando color rojo. Cuando todos ellos
estén formando complejos con el EDTA (EDTA-Mg2+
es más estable que NET-Mg2+), el NET se
presentará solo, sin combinarse con magnesio, dando un
color azul. Cabe aclarar que esto se puede realizar a un pH de
10. A pHs mayores, precipitan CaCO3 y
Mg(OH)2, además cambia la estabilidad de los
complejos, con lo cual es más difícil determinar el
punto final de la reacción, sumado a que los complejos con
NET presentan una diferencia de colores menos evidente.
Procedimiento y
resultados
En primer lugar, determinaremos la dureza de una muestra dada de
agua dura mediante volumetría complejométrica.
Medimos 25 mL de la muestra de agua dura, y la colocamos en un
Erlenmayer. Luego adicionamos 10 mL de un buffer de pH 10 una
punta de espátula de indicador NET, lo cual hace virar la
solución a un color rojo borravino. Colocamos 25 mL de
EDTA en una bureta, enrasamos, y comenzamos a titular,
cuidándonos de agitar el Erlenmayer a medida que van
cayendo gotas de EDTA. Finalizamos cuando el color del la
solución del matraz vira de rojo a azul.
Utilizamos un volumen de 2,3 mL. Teniendo como dato que 1 mL de
EDTA titula 0,829 mg de dureza, nuestros 2,3 mL fueron usados
para titular 2,05 mg de dureza. éstos están
contenidos en los 25 mL, así que la dureza de la muestra
de agua es de 82 ppm. De acuerdo a la clasificación por
dureza que hicimos previamente, esta agua tiene dureza media.
1 mL EDTA ———- 0,829 mg de dureza
2,3 mL EDTA ——– 2,05 mg de dureza
25 mL agua ——– 2,05 mg de dureza
1000 mL agua —– 82 mg de dureza = 82 ppm
Esta dureza es la total. En este caso en particular coincide con
la dureza permanente, puesto que sabemos no hay en esta muestra
de agua dura impurezas temporarias debido al calcio o magnesio
(bicarbonato de calcio o bicarbonato de magnesio).
En segundo lugar, ablandaremos el agua por intercambio
iónico. Para eso, vertimos una muestra de agua dura por la
parte superior de la columna de resina, y por la parte inferior
recogemos el agua tratada. El agua se va ablandando a medida que
los iones metálicos se van sustituyendo por los iones
provenientes de la resina, y ésta recibe a su vez los
iones metálicos del agua dura que queremos eliminar.
Finalmente, colocamos en un tubo de ensayos agua dura sin
tratar y en otro agua blanda, y agregamos en ambos unas gotas de
solución jabonosa, para observar las diferencias. El tubo
que contiene el agua blanda forma espuma de la forma que
conocemos (dispersión coloidal de gas en líquido),
mientras que el tubo con el agua dura no, sino que se observa una
turbiedad debido a las partículas de calcio y
magnesio.
Ejercicios de
aplicación
Los problemas 1 a 5 están ya resueltos en la
introducción teórica.
6) De gastar todo una bureta de EDTA no tenemos que seguir
titulando con el mismo volumen de solución en el matraz.
Puesto que no sabemos cuántas buretas de EDTA
necesitaremos, más lógico sería utilizar un
volumen de la solución del matraz menor. Además,
así se ahorran costos, y disminuimos las incertezas.
7) El esquema de la instalación es el siguiente:
La ecuación correspondiente a la primera parte es:
NiCrO4 (ac) + 2 R-H (s)
áR2-Ni (s) +
H2CrO4 (ac)
Luego, en la segunda columna:
H2CrO4 (ac) + 2
R´-NH3OH (s) á
R´2- CrO4 (s) +
H2O (l)
c) Como la carrera es de 100 hs, pasarán 9000 L
1 L ——–150 mg
9000 L—- 1350000 mg, que equivalen a 7728 milimoles de
NiCrO4.
Cada molécula de cromato de níquel necesit 2
protones, por lo tanto, 2 moléculas de la resina
ácida. Con lo cual, utilizaremos 7728 * 2 = 15455 mmoles
de R-H.
Como la primera resina puede dar un mol de protones por cada
mol de moléculas, un mol es igual a un equivalente.
950 mmoles ——–1 L
15455 mmoles —– 16, 27 L
Para la segunda resina, el planteo es el mismo:
1150 mmoles ——–1 L
15455 mmoles —– 13, 44 L
d) Necesitamos regenerar 15455 mmoles de resina, entonces
vamos a necesitar esta cantidad de moles de HCl y NaOH:
8 moles NaOH————1 L de
sc.
15,455 moles ———á 1,93 L de sc. NaOH
8M.
6 moles HCl ———–1 L sc.
15,455 moles ——á 2,58 L sc. HCl 6 M.
8) Una molécula de EDTA se lleva un solo catión.
De acuerdo a los datos, consumimos 0,0001 mol de EDTA = 0,0001
mol Ca2+.
0,0001 mol Ca2+ * 100 g/mol * 1000 mg/g = 10 mg de
Ca2+ en nuestra solución.
50 cm3 ———— 10 mg Ca2+
1000 cm3 ——-á 200 ppm.
b) Lo que nos importa sacar es el catión calcio.
Si la dureza es temporaria debido al calcio, utilizaremos cal,
de acuerdo a la ecuación:
Ca(HCO3)2 (s) + Ca(OH)2
(s) á CaCO3 (s) +
H2O (l)
50 cm3 ———– 0,0001 moles de
Ca(HCO3)2 = 0,0001 moles
Ca(OH)2
1000000 cm3—– 2 moles de Ca(OH)2.
Entonces, necesitamos 148 gramos de Ca(OH)2.
Si la dureza es permanente debido al calcio, utilizaremos
soda, de acuerdo a la siguiente ecuación:
CaCl2 (s) + Na2CO3
(ac) á CaCO3 (s) + NaCl
(s)
El planteo es el mismo: vamos a necesitar 2 moles de soda, que
son 212 gramos de Na2CO3.
9) El bicarbonato de magnesio da dureza temporaria. El sulfato
de calcio y el cloruro de magnesio dan dureza permanente. El
nitrato de sodio no da dureza al agua, porque no contiene sodio o
magnesio.
a) 12,5 mg de Mg(HCO3)2 = 0,0854
mmoles
7,5 mg de CaSO4 = 0,055
mmoles
9,5 mg de MgCl2 = 0,099
mmoles.
Dureza temporaria: (0,0000854 * 100 * 1000) / 0,05 L = 170,8
ppm
Dureza permanente: ((0,055 + 0,099) * 100 * 1000) / 50
cm3 = 308 ppm
b) Luego de someterlo a ebullición queda la dureza
permanente, ya que la temporaria se va al hervir el agua.
c) Luego de hervir, queda sulfato de calcio y cloruro de
magnesio. Para eliminar este último, agregamos cal:
MgCl2 (s) + Ca(OH)2 (s) á
Mg(OH)2 (s) + CaCl2 (s).
50 cm3 ——- 0,099 mmoles MgCl2
1000000 cm3 á 1,98 moles MgCl2 =
1,98 moles Ca(OH)2 = 146,52 g de cal.
Para eliminar la dureza debido al calcio vamos a tener que
eliminar con soda el CaSO4 y también el
CaCl2 que se formó de eliminar la dureza debido
al magnesio.
CaCl2 (s) + Na2CO3
(ac) á CaCO3 (s) + Na2Cl2
(ac)
CaSO4 (s) + Na2CO3 (ac)
á CaCO3 (s) + Na2SO4
(ac)
Tenemos 1,1 moles de CaSO4 y 1,98 moles de
CaCl2, así que vamos a necesitar 1,1 + 1,98
moles de Na2CO3 = 3,08 moles = 326,5 gramos
de Na2CO3.
Autor:
Agustín Binora
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